تعريف القاعدة في الكيمياء.
تعريف القاعدة في الكيمياء، هي مركّب كيميائي يتبرع بالإلكترونات أو يقبل البروتونات أو يطلق أيونات الهيدروكسيد (OH-) في محلول مائي.
تعرض القواعد خصائص مميزة معينة يمكن استخدامها للمساعدة في التعرف عليها. تميل إلى أن تكون زلقة عند اللمس (مثل الصابون)، ويمكن أن تتذوق المر، وتتفاعل مع الأحماض لتكوين الأملاح، وتحفز تفاعلات معينة.
تشمل أنواع القواعد قاعدة أرهينيوس وقاعدة برونستيد-لوري وقاعدة لويس. تتضمن أمثلة القواعد هيدروكسيدات الفلزات القلوية وهيدروكسيدات الفلزات القلوية الترابية والصابون.
مفهوم القاعدة في الكيمياء.
القاعدة هي مادة تتفاعل مع حمض في تفاعل حمضي قاعدي.
الآلية التي تم من خلالها مناقشة عمل القاعدة عبر التاريخ. بشكل عام، إما أن تقبل القاعدة البروتون، أو تطلق أنيون هيدروكسيد عندما يذوب في الماء، أو تتبرع بإلكترون.
من أمثلة القواعد الهيدروكسيدات والصابون.
خصائص القاعدة.
تعرض القاعدة عدة خصائص مميزة:
- ينفصل محلول القاعدة المائي أو القواعد المنصهرة إلى أيونات وتوصيل الكهرباء.
- القواعد القوية والقواعد المركزة هي مادة كاوية. تتفاعل بقوة مع الأحماض والمواد العضوية.
- تتفاعل القواعد بطرق يمكن التنبؤ بها مع مؤشرات الأس الهيدروجيني. تتحول القاعدة إلى ورق عباد الشمس باللون الأزرق، والأصفر البرتقالي الميثيل، والفينول فثالين الوردي. يظل أزرق البروموثيمول أزرقًا في وجود قاعدة.
- المحلول الأساسي له أس هيدروجيني أكبر من 7.
- القواعد لها نكهة مريرة. (لا تتذوقها!)
أنواع القواعد.
يمكن تصنيف القواعد حسب درجة تفككها في الماء والتفاعل.
- القاعدة القوية تتفكك تمامًا في أيوناتها في الماء أو تكون مركبًا يمكنه إزالة البروتون (H +) من حمض ضعيف جدًا. تتضمن أمثلة القواعد القوية هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وهيدروكسيد البوتاسيوم (KOH).
- القاعدة الضعيفة تنفصل بشكل غير كامل في الماء. يشتمل محلولها المائي على كل من القاعدة الضعيفة وحمضها المتقارن.
- القاعدة الفائقة أفضل في نزع البروتون من القاعدة القوية. تحتوي هذه القواعد على أحماض مترافقة ضعيفة جدًا. تتشكل هذه القواعد عن طريق خلط معدن قلوي بحمضه المتقارن. لا يمكن أن تبقى القاعدة الفائقة في محلول مائي لأنها قاعدة أقوى من أيون الهيدروكسيد. مثال على قاعدة فائقة في هيدريد الصوديوم (NaH). أقوى قاعدة فائقة هي ortho-diethynylbenzene dianion (C6H4 (C2) 2) 2−.
- القاعدة المحايدة هي التي تشكل رابطة مع حمض متعادل بحيث يشترك الحمض والقاعدة في زوج إلكترون من القاعدة.
- القاعدة الصلبة نشطة في شكل صلب. تتضمن الأمثلة ثاني أكسيد السيليكون (SiO2) وهيدروكسيد الصوديوم المركب على الألومينا. يمكن استخدام القواعد الصلبة في راتنجات تبادل الأنيون أو للتفاعلات مع الأحماض الغازية.
إقرأ أيضاً… الأحماض والقواعد القوية والضعيفة.
التفاعل بين الحمض والقاعدة.
يتفاعل الحمض والقاعدة مع بعضهما البعض في تفاعل معادلة. في عملية التحييد، ينتج حمض مائي وقاعدة مائية محلول مائي من الملح والماء.
إذا كان الملح مشبعًا أو غير قابل للذوبان، فقد يترسب خارج المحلول. في حين أنه قد يبدو أن الأحماض والقواعد متناقضة، إلا أن بعض الأنواع يمكن أن تعمل كحمض أو قاعدة. في الواقع، يمكن لبعض الأحماض القوية أن تعمل كقواعد.
