تعريف القابلية للذوبان (Solubility) في الكيمياء.
تعريف القابلية للذوبان في الكيمياء هي أقصى كمية من مادة يمكن إذابتها في مادة أخرى. إنها أقصى كمية من المذاب يمكن إذابتها في مذيب عند التوازن، مما ينتج عنه محلول مشبع.
عند استيفاء شروط معينة، يمكن إذابة المذاب الإضافي إلى ما بعد نقطة التوازن للذوبان، مما ينتج عنه محلول مفرط التشبع. بالإضافة إلى التشبع أو التشبع الفائق، فإن إضافة المزيد من المذاب لا يزيد من تركيز المحلول.
وبدلاً من ذلك، يبدأ المذاب الزائد في التعجيل من المحلول، وتسمى عملية الذوبان الذوبان. الذوبان ليس هو نفس خاصية المادة مثل معدل المحلول، والذي يصف مدى سرعة ذوبان المادة المذابة في المذيب.
القابلية للذوبان والإذابة.
كما أن القابلية للذوبان ليست هي نفسها قدرة مادة ما على إذابة مادة أخرى نتيجة تفاعل كيميائي. على سبيل المثال، “يذوب” معدن الزنك في حمض الهيدروكلوريك من خلال تفاعل الإزاحة الذي ينتج عنه أيونات الزنك في المحلول وإطلاق غاز الهيدروجين.
أيونات الزنك قابلة للذوبان في الحمض. رد الفعل ليس مسألة ذوبان الزنك. في الحالات المألوفة، المذاب هو مادة صلبة (مثل السكر والملح) والمذيب هو سائل (على سبيل المثال ، الماء ، الكلوروفورم)، ولكن المذاب أو المذيب قد يكون غازًا أو سائلًا أو صلبًا. يمكن أن يكون المذيب مادة نقية أو خليط.
يشير المصطلح غير قابل للذوبان إلى أن المذاب غير قابل للذوبان في المذيب. في حالات قليلة جدًا، من الصحيح أنه لا يذوب أي مادة مذابة.
بشكل عام، لا يزال المذاب غير القابل للذوبان يذوب قليلاً. على الرغم من عدم وجود حد صارم وسريع يعرّف المادة بأنها غير قابلة للذوبان، فمن الشائع تطبيق عتبة حيث يكون المذاب غير قابل للذوبان إذا كان أقل من 0.1 جرام يذوب لكل 100 ملليلتر من المذيب.
إقرأ أيضاً… ما هو الفرق بين المولارية والمولالية في الكيمياء؟
الامتزاج والذوبان.
إذا كانت المادة قابلة للذوبان في جميع النسب في مذيب معين، فإنها تسمى قابلة للامتزاج فيها أو تمتلك خاصية تسمى الامتزاج.
على سبيل المثال، الإيثانول والماء قابلان للامتزاج تمامًا مع بعضهما البعض. من ناحية أخرى، الزيت والماء لا يختلطان أو يذوبان في بعضهما البعض. يعتبر الزيت والماء غير قابلين للامتزاج.
الذوبان في التطبيقات العملية.
كيفية ذوبان المذاب تعتمد على أنواع الروابط الكيميائية في المذاب والمذيب. على سبيل المثال، عندما يذوب الإيثانول في الماء، فإنه يحافظ على هويته الجزيئية كإيثانول، ولكن تتشكل روابط هيدروجينية جديدة بين جزيئات الإيثانول والماء.
لهذا السبب، ينتج عن خلط الإيثانول والماء محلول بحجم أصغر مما قد تحصل عليه من جمع كميات البداية من الإيثانول والماء.
عندما يذوب كلوريد الصوديوم (NaCl) أو مركب أيوني آخر في الماء، يتفكك المركب في أيوناته. تتحلل الأيونات، أو تُحاط بطبقة من جزيئات الماء.
تنطوي القابلية للذوبان على توازن ديناميكي، يتضمن عمليات متعارضة من الترسيب والانحلال. يتم الوصول إلى التوازن عندما تحدث هذه العمليات بمعدل ثابت.
إقرأ أيضاً… تعريف المحلول المشبع في الكيمياء، مع الأمثلة.
وحدات الذوبان.
تسرد مخططات وجداول الذوبان قابلية الذوبان للمركبات المختلفة والمذيبات ودرجة الحرارة وغيرها من الشروط. يحدد الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) قابلية الذوبان من حيث نسبة المذاب إلى المذيب.
تشمل وحدات التركيز المسموح بها المولارية، والمولالية، والكتلة لكل حجم، ونسبة المولي، والكسر المولي، وما إلى ذلك.
العوامل المؤثرة على الذوبان.
يمكن أن تتأثر القابلية للذوبان بوجود أنواع كيميائية أخرى في المحلول، ومراحل المذاب والمذيب، ودرجة الحرارة، والضغط، وحجم الجسيمات المذابة، والقطبية.
