تعريف القاعدة المترافقة في الكيمياء.
تتضمن نظرية Bronsted-Lowry الحمضية القاعدية مفاهيم الأحماض المترافقة و القواعد المترافقة. عندما يتفكك الحمض في أيوناته في الماء، فإنه يفقد أيون الهيدروجين. الأنواع التي يتم تكوينها هي القاعدة المترافقة للحمض.
تعريف أكثر عمومية هو أن القاعدة المترافقة هي العضو الأساسي، X- لزوج من المركبات التي تتحول إلى بعضها البعض عن طريق اكتساب أو فقدان بروتون.
القاعدة المترافقة قادرة على اكتساب أو امتصاص بروتون في تفاعل كيميائي. يتبرع الحمض المتقارن بالبروتون أو الهيدروجين في التفاعل.
في تفاعل الحمض القاعدي، يكون التفاعل الكيميائي:
حمض + قاعدة ⇌ قاعدة مترافقة + حمض مترافق
تعريف القاعدة المترافقة.
الأحماض والقواعد المترافقة جزء من نظرية برونستيد-لوري للأحماض والقواعد.
وفقًا لهذه النظرية، فإن الأنواع التي تتبرع بكاتيون هيدروجين أو بروتون في التفاعل هي حمض مترافق، بينما الجزء المتبقي أو الذي يقبل البروتون أو الهيدروجين هو القاعدة المترافقة.
القاعدة المترافقة عبارة عن أنيون.
إقرأ أيضاً… الأحماض والقواعد القوية والضعيفة.
أمثلة على القاعدة المترافقة.
التفاعل الكيميائي العام بين حمض مترافق وقاعدة مترافقة هو:
HX + H2O ↔ X− + H3O +
في تفاعل الحمض القاعدي، يمكنك التعرف على القاعدة المترافقة لأنها أنيون. بالنسبة لحمض الهيدروكلوريك (HCl)، يصبح هذا التفاعل:
HCl + H2O ↔ Cl− + H3O +
هنا، أنيون الكلوريد، Cl−، هو القاعدة المترافقة.
يشكل حمض الكبريتيك، H2SO4 قاعدتين متقاربتين حيث تتم إزالة أيونات الهيدروجين على التوالي من الحمض: H2SO4- و SO42-.
