تعريف المول في الكيمياء.
المول هو مجرد وحدة قياس في الكيمياء. في الواقع، إنها إحدى الوحدات الأساسية السبع في النظام الدولي للوحدات (SI). يتم اختراع الوحدات عندما تكون الوحدات الموجودة غير كافية.
تحدث التفاعلات الكيميائية غالبًا بمستويات لا يكون فيها استخدام الجرامات منطقيًا، ولكن استخدام الأعداد المطلقة للذرات / الجزيئات / الأيونات سيكون مربكًا أيضًا.
لذلك، اخترع العلماء الخلد لسد الفجوة بين الأعداد الصغيرة جدًا والكبيرة جدًا. فيما يلي نظرة على ماهية المول، ولماذا نستخدمه، وكيفية التحويل بين المولات والغرامات.
المول في الكيمياء.
المول هو وحدة SI تستخدم لقياس كمية أي مادة. إختصار المول هو mol.
كما يبلغ حجم المول الواحد 6.02214076 × 1023 جسيمًا بالضبط. يمكن أن تكون “الجسيمات” شيئًا صغيرًا، مثل الإلكترونات أو الذرات، أو شيئًا كبيرًا، مثل الفيلة أو النجوم.
ما هو المول؟
مثل جميع الوحدات، يجب تعريف المول أو بناءً على شيء قابل للتكرار. يتم تعريف التعريف الحالي للمول، لكنه اعتاد أن يعتمد على عدد الذرات في عينة من نظير الكربون -12.
اليوم، المول هو عدد جسيمات أفوجادرو، وهو بالضبط 6.02214076 × 1023. لجميع الأغراض العملية، فإن كتلة مول واحد من المركب بالجرام تساوي تقريبًا كتلة جزيء واحد من المركب في الدالتون.
في الأصل، كان المول هو كمية أي شيء يحتوي على نفس عدد الجسيمات الموجودة في 12,000 جرام من الكربون -12. هذا العدد من الجسيمات هو رقم أفوجادرو، والذي يبلغ تقريبًا 6.02 × 1023.
مول من ذرات الكربون هو 6.02×1023 ذرة كربون. عدد مول معلمي الكيمياء 6.02×1023 مدرس كيمياء. كتابة كلمة “مول” أسهل كثيرًا من كتابة “6.02 × 1023” في أي وقت تريد الإشارة إلى عدد كبير من الأشياء.
في الأساس، هذا هو سبب اختراع هذه الوحدة بالذات.
إقرأ أيضاً… تعريف المولارية في الكيمياء.
لماذا نستخدم المول في الكيمياء؟
لماذا لا نلتزم ببساطة بوحدات مثل الجرام (والنانوجرام والكيلوغرام ، إلخ)؟ الإجابة هي أن المولات تعطينا طريقة ثابتة للتحويل بين الذرات / الجزيئات والغرامات.
إنها ببساطة وحدة ملائمة للاستخدام عند إجراء العمليات الحسابية. قد لا تجده مناسبًا جدًا عندما تتعلم كيفية استخدامه لأول مرة، ولكن بمجرد أن تتعرف عليه، سيكون الخلد وحدة عادية مثل دزينة أو بايت على سبيل المثال.
تحويل المولات والجرام.
من أكثر الحسابات الكيميائية شيوعًا تحويل مولات مادة ما إلى جرامات. عند موازنة المعادلات، ستستخدم النسبة المولية بين المواد المتفاعلة والكواشف.
للقيام بهذا التحويل، كل ما تحتاجه هو جدول دوري أو قائمة أخرى من الكتل الذرية.
مثال:
كم غرام من ثاني أكسيد الكربون يساوي 0.2 مول من ثاني أكسيد الكربون؟
ابحث عن الكتل الذرية للكربون والأكسجين. هذا هو عدد الجرامات لكل مول واحد من الذرات.
يحتوي الكربون (C) على 12.01 جرامًا لكل مول.
الأكسجين (O) يحتوي على 16.00 جرام لكل مول.
يحتوي جزيء واحد من ثاني أكسيد الكربون على ذرة كربون واحدة وذرتين من الأكسجين، لذلك:
عدد الجرامات لكل مول CO2 = 12.01 + [2 x 16.00]
عدد الجرامات لكل مول CO2 = 12.01 + 32.00
إذاً عدد الجرامات لكل مول CO2 = 44.01 جرام / مول
ببساطة اضرب هذا العدد من الجرامات لكل مول في عدد المولات لتحصل على الإجابة النهائية:
جرام في 0.2 مول من ثاني أكسيد الكربون = 0.2 مول × 44.01 جرام / مول
جرام في 0.2 مول من ثاني أكسيد الكربون = 8.80 جرام
من الممارسات الجيدة إلغاء بعض الوحدات لمنحك الوحدة التي تحتاجها. في هذه الحالة، تُلغى المولات من الحساب، مما يترك لك الجرام.
